和国际标准单位制（IS）的摩尔（mol）表示同一个意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氢气= 1mol 氢气。不过，已经废弃不用了。
化学物质的量就是摩尔。摩尔概念发明之前，化学方程式中的系数之比，只表示分子个数之比，它对应着相对分子质量之比，例如：
3H2 + N2 == 2NH3
表示：3个氢分子，与1个氮分子反应，可以生成2个氨分子。
因此，化学方程式只有理论义意，对于实际生产没有什么用处。
有了‘摩尔’概念，化学方程式中的系数之比，除旧含意外，又有了新含意——表示摩尔数之比，它对应着物质的绝对质量（克数）之比，例如：
3H2 + N2 == 2NH3
表示3摩尔氢气（6克），与1摩尔氮气（28克）反应，可以生产出2摩尔氨（34克）。
于是，摩尔概念就把原本只有理论义意的化学方程式，跟实际生产联系起来。
摩尔（mol）的原始名称叫克分子，也就是说：原来的1克分子就是1mol。
用克表示的任何物质的绝对质量，如果在数值上等于它的分子量（相对分子质量），这群物质的绝对质量就叫1克分子。 这正是通用的mol概念。1mol任何物质的绝对质量在数值上等于其相对分子量。
由克分子的定义，可有如下推论：
绝对质量为1克分子的任何物质，其所含的分子数，一定相等，这个数目，称为阿伏伽德罗常数（阿氏是分子概念的启蒙者）。
阿氏常数可以通过实验测定。
1975年，在世界化学大会上，废除克分子概念，而是通过克分子概念的推论、实验测定的阿氏常数作为出发点，重新定义了关于摩尔（mol）的概念：分子数目为阿氏常数的任何物质，称为一摩尔分子。
原子数目为阿氏常数的任何原子群，称为一摩尔原子。离子数目为阿氏常数的任何离子群，称为一摩尔离子。从摩尔概念的定义，可有如下推论：
用克表示的一摩尔任何物质的绝对质量，在数值上一定等于它的相对分子质量。这称为摩尔质量，写为 ××g /mol，读为每摩××克。例如，氢气的摩尔质量，是每摩2克（2g / mol），氮气的摩尔质量，是每摩28克（28g / mol），氨的摩尔质量，是每摩17克（17g / mol）。[1]
19世纪以来，化学已由记忆的科学，变成了理解的科学。对物质的量及其相关知识，首先应当理解。非如此，不能收事半功倍之效。死记硬背公式，对个别人也许有效，而对多数人来说，肯定收效不大。
摩尔概念是一个桥梁，它把物质的绝对质量（克数），跟分子的相对质量，联系起来。
如果一群分子，它的绝对质量用克表示，而数值上等于分子的相对质量，那么，这群分子的数目，一定等于阿氏常数。例如，质量为2克的氢气分子群，群中分子的数目，一定等于阿氏常数。质量为32克的氧气分子群，群中分子的数目，一定等于阿氏常数。质量为44克的CO2分子群，群中分子的数目，一定等于阿氏常数。