氯化银为白色粉末，在光作用下颜色会变深（见光变紫色并逐渐变黑），熔点为455℃，沸点为1550℃。25℃时氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。[3] 氯化银是强电解质。
氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。 氯化银
AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：
2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成更难溶的硫化银：
2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl
可以由硝酸银和氯化铵溶液直接发生复分解反应得到：
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
具体方法是溶解50g分析纯硝酸银于500ml高纯水中，过滤除去水不溶物。往滤液中慢慢加入浓度为10%的经过提纯的氯化铵溶液，在滴加氯化铵溶液时要不停地搅拌，使产物沉淀慢慢析出。[2]
照相
在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
电极
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的资料。由于实验室中越来越少使用汞，因此AgCl/Ag电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl → 2AgCl + 2H+ + 2e- ，阴极反应：2H+ + 2e- → H2，总反应：2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。[1]