无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。微毒、无臭、味微苦。暴露于空气中极易潮解。易溶于水，20℃时溶解度为74.0 g/100 g水，同时放出大量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2 cal/g）。这种性质使其在需要快速产生热量的应用中非常有用，例如在某些加热过程中作为热源，此外，氯化钙的比热容和热导率也是其重要的物理参数，影响着其在热管理和调控应用中的效率[24] [25] 。氯化钙水溶液呈中性。易溶于多种极性、质子性溶剂，20℃时在下列溶剂中的溶解度（g/100mL溶剂）：甲醇：29.2，无水乙醇：25.8，正丙醇：15.8，正丁醇：25.0，正戊醇：11.5，乙二醇：21.6（25℃），甲酸：43.1，乙酸：15.0（30℃），联氨：16.0。但在偶极溶剂及低极性溶剂中，如乙醚、四氢呋喃等则仅微溶或难溶。与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。水合氯化钙加热脱水过程中有部分发生水解反应，因而产物中常含有少量的CaO杂质[2] [3] 。
图1 氯化钙晶胞
在水溶液中，氯化钙完全电离为Ca2+和Cl-离子，表现出强电解质的特性。这种电解质性质使得氯化钙溶液在电导率高、能够有效传导电流的同时，也使其成为重要的化工原料和分析试剂。在水处理、金属加工和化学合成等领域，利用氯化钙的这一性质可以有效地进行离子交换、pH调节和金属离子的沉淀。
氯化钙还能够与硫酸钠（Na2SO4）等盐类发生双替换反应，生成氯化钠和硫酸钙沉淀。这种化学反应的特性在工业生产和实验室分析中有重要应用，如用于水质硬度的调整或作为沉淀剂使用。
5%水溶液pH值为4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等渗。该品以碳酸钙和盐酸为原料制得，为镁中毒时的解毒剂[4] 。钙离子可与氟化物形成不溶性氟化钙，用于氟中毒解救。
化学反应方程式
溶解度较大的氯化钙可发生复分解反应生成溶解度较小的沉淀：
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)