氢氰酸，是氰化氢的水溶液，是一种极弱的酸。常用的氢氰酸一般含氰化氢在10％以上。18℃时电离常数Ka=1.3×10-9，25℃时Ka=6.2×10-10。HCN在水溶液中只有很少解离，比HF还弱，因此在水溶液中可溶性氰化物会发生水解。由于氢键的结合作用，HCN具有较高的介电常数。[2]
氢氰酸不稳定，容易分解：
气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。聚合开始后，产生的热量又会引起聚合的连锁反应，从而加速聚合反应的进行，同时放出大量热能，引起猛烈的爆炸，爆炸极限5.6％～40％（体积）。[1]
氰化钠法：将氰化钠与硫酸直接发生反应，经冷凝并加入少量无机酸作稳定剂，即得氢氰酸产品。其方程式为：[1]
2NaCN + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCN
此外还可由甲酸铵脱水制得，或由H2S气体与氰化汞Hg(CN)2反应得到。工业生产HCN是利用甲烷和氨混合气催化反应制得，该反应是强烈的放热反应。氨与CO在催化剂（例如Al2O3或CeO2）表面在770-970K反应也产生HCN。但由H2，N2和C直接化合生成HCN，只能在高于2070K时发生。[2]