密度：3.203g/cm3
熔点：755℃
沸点：1390℃
折射率：1.6412；
闪点：1390℃
溶解性：易溶于水（20℃时溶解度为90.5g/100ml水，100℃时溶解度为121g/100mL水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。[3][1][2]
1、51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。
NaBr + 2H2O = NaBr·2H2O（T＜51ºC）
2、溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
3、溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr + 3H2SO4（浓）= 2NaHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
4、溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4
5、水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br- + Ag+ = AgBr↓
6、电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
7、溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
8、可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：
NaBr + H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O[1][2][4][5]
1、把微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物：
3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物：
NaBrO3 + 3C = NaBr + 3CO↑
最后用水溶解，再过滤结晶，于110至130℃干燥即得。
这种方法是溴制备溴化物的一般方法，工业上一般采用。
2、中和法：使用碳酸氢钠为原料：将碳酸氢钠溶于水，然后用35%-40%氢溴酸进行中和，反应得到溴化钠溶液，浓缩后冷却，析出二水合溴化钠。过滤，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热，用硫化氢水溶液脱色，煮沸。在高温时析出无水物结晶，干燥后移入干燥器，于110℃保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却，得无水溴化钠（试剂级）。