核外电子排布:1

化合价:+1

共价半径: 1.54

离子半径: 0.098 nm

所属周期:3

所属族数:IA

元素符号:Na

钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。密度:0.971

熔点:97.8℃

沸点:892℃

硬度:0.6

电导系数: 0.238

线膨胀系数: 7.2

比热容: 0.293

钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠,燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应,生成氢氧化钠,与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应,但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应,侵蚀玻璃和瓷器。

1807年,英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。

只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron,原指天然碱。此字从西班牙文传法文,然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn,所以变成nítron(此字是氮的来源)。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。

钠-23

钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石(NaAlSi3O8)、食盐(氯化钠)、智利硝石(硝酸钠)、纯碱(碳酸钠)等矿物中。此外,在海水中以钠离子的形式存在,在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。 氯化钠晶体

钠的制备方法主要有当斯法(Downs)和卡斯纳法(Castner)。

当斯法在食盐中加入氯化钙,电解浴加热,温度为500℃,电压6V,通过电解在阴极生成金属钠,在阳极生成氯气。然后经过提纯成型,用液体石蜡进行包装。

化学方程式:2NaCl ══2Na + Cl2↑

卡斯纳法以氢氧化钠为原料,放入铁质容器,熔化温度320~330℃,以镍为阳极,铁为阴极,在电极之间设置镍网隔膜,电解电压4~4.5V,阴极析出金属钠,并放出氢气。再将制得的金属钠精制,用液体石蜡包装。

化学方程式:2NaOH =(通电)2Na + H2 ↑+ O2↑

以前金属钠主要用于制造车用汽油的抗爆剂,但由于会污染环境,已经很少用了。

钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。可以用作核反应堆的冷却材料,有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等,还可用于石油精制等方面。

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