溶于水成深紫红色溶液,[12] 在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。在酸性介质中还原成Mn2+,碱性或中性介质中还原为二氧化锰,与 Mn2+作用生成二氧化锰,反应过程中均放出氧。[12] 其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。[1] 与浓硫酸接触易发生爆炸,在冷却情况下,与浓硫酸作用析出高锰酸酐黑绿色的油状液体。[12]

高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有很强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰,而无游离状氧分子放出,故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用,高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物(“掌锰”),在低浓度时呈收敛作用,高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强,0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体,2%~5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用,如在1%溶液中加入1.1%盐酸,能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。

高锰酸钾受热分解:

中学:

真正方程式: 及

与乙醇反应:

与过氧化氢反应:

(碱性或中性环境)

(酸性环境)

与甘油反应:

与乙炔反应:

(碱性环境)

(中性环境)

(酸性环境)

与硫化氢反应:

与乙烯反应:

(碱性环境)

(中性环境)

(酸性环境)

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