外观与性状：亮蓝色（水溶液）。[1]
气味：有刺激性气味。
分子量：47.0134
密度：1.54±0.1g/cm3(Predicted)[3]
1、弱酸性
亚硝酸是比醋酸稍强的弱酸，它的电离平衡常数为4.6x10-4。
HNO2↔H++NO2-
亚硝酸HNO2是不稳定的酸，只能存在于稀的水溶液中，临用前以NaNO2的冷稀溶液与H2SO4作用而制得：
NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2
亚硝酸溶液遇微热即分解：
2HNO2=NO+NO2+H2O [2]
2、氧化性
亚硝酸及其盐中N原子具有中间氧化态+3，虽然它们既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主，而且它的氧化能力在稀溶液时比NO3-离子还强，这一点可从它们在酸性溶液中的标准电极电势值看出：
酸性溶液中HNO2的ψθ 值：
HNO2+H++e-↔NO+H2Oψθ=+0.99V
酸性溶液中HNO3的ψθ值：
NO3-+4H++3e-↔NO+2H2Oψθ =+0.95V
在酸性溶液中，HNO2的ψθ值比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化成单质I2，而NO3-却不能氧化I-，这是NO2-与NO3-离子的重要区别之一。这个反应可用于鉴定NO2-离子。
2HNO2+2I-+2H+→2NO+I2+2H2O[5]
3、还原性
虽然在酸性溶液中HNO2是个较强的氧化剂，但遇到比它氧化性更强的KMnO4，Cl2等强氧化剂时，它也可以表现出还原性，被氧化为硝酸盐：
5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O
NO2-+Cl2+H2O→NO3-+2H++2Cl-
在碱性溶液中NO2-的还原性是主要的，空气中的氧就能把NO2-氧化成NO3-。
碱性溶液中NO2-和O2的ψθ值如下：
NO3-+H2O+2e-↔NO2-+2OH-ψθ=+0.01V
NO2-+H2O+e-↔NO+2OH-ψθ=-0.46V
O2+2H2O+4e-↔4OH-ψθ=+0.401V
2NO2-+O2→2NO3-[5]
4、易生成配位化合物
在NO2-离子中，N原子和O原子上都有孤电子对，它们能分别与许多过渡金属离子生成配位键，形成配位化合物，例如[Co(NO2)4]3-和[Co(NO2)(NH3)5]2+等，它与K+离子生成黄色的K3[Co(NO2)6]沉淀、此方法可用于鉴定K+离子的存在：