其中，25 ℃下的无限稀释条件液相生成热和25 ℃下的无限稀释条件吉布斯自由能数据源于Aspen Plus V14物性数据库。 次氯酸钠电子式
（1）弱碱性
次氯酸钠为强碱氢氧化钠（NaOH）与弱酸次氯酸（HClO）发生酸碱中和反应的生成的强碱弱酸盐，因此在水溶液中会发生水解反应（溶液呈若碱性），根据25 ℃次氯酸的解离常数（Ka = 2.9×10-8）[8] ，可计算同温下NaClO的水解平衡常数约为3.45×10-7。
NaClO + H2O → HClO + NaOH
Kh = Kw / Ka = 1.0×10-14 / 2.9×10-8 = 3.45×10-7
因此，次氯酸钠可以和酸发生酸碱中和反应，以稀盐酸、浓盐酸和碳酸（CO2水溶液）为例。
NaClO + HCl(稀) → NaCl + HClO
NaClO + 2HCl(浓) → NaCl + Cl2↑+ H2O
CO2 + H2O + 2NaClO → Na2CO3 + 2HClO
其中，84消毒液和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，简言之，NaClO与HCl会发生归中反应产生具有毒性的氯气（黄绿色），若不慎被人体吸入会对呼吸道和肺部产生伤害。
此外，织物经漂白水浸泡并在空气中放置一段时间后漂白效果更好的原因，即与空气中的CO2反应生成了次氯酸HClO（强酸制弱酸）。
注：H2CO3的一级解离常数为4.5×10-7。
（2）不稳定性
次氯酸钠低温下（15~25 ℃）较为稳定[9] ，，遇光（尤其是紫外线）和热都会分解为氯化钠和氧气，温度越高分解越剧烈，尤其是70 ℃时会产生活性氧[10] ，引发爆炸性分解。
2NaClO → 2NaCl+O2↑
NaClO + O2 → NaClO3