密度：1.22g/cm3
熔点：-20--17℃
沸点：108-109℃
外观：无色透明液体
溶解性：可溶于水[2]
氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。
1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：
H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑
H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑
2、与碱反应，形成盐：
H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O
H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O
3、氟硅酸盐在热水中水解，
SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性
4、能与金属氧化物反应：
3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O
H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O
5、与盐发生复分解反应：
H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O
H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4
H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）
H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）
氢键供体数量：0[3]
氢键受体数量：7[3]
可旋转化学键数量：0[3]
拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]
重原子数量：7[3]
表面电荷：0[3]
复杂度：62.7[3]
同位素原子数量：0[3]
确定原子立构中心数量：0[3]
不确定原子立构中心数量：0[3]
确定化学键立构中心数量：0[3]
不确定化学键立构中心数量：0[3]
共价键单元数量：3[3]
配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）