密度：1.22g/cm3
熔点：-20~-17℃
沸点：108~109℃
外观：无色透明液体
溶解性：可溶于水[2]
氟硅酸是一种二元酸，只能以水溶液状态存在，浓缩之后，它以HF和SiF4的形式释放出来，故在浓氟硅酸水溶液的液面上常可测出一定分压的氟化氢和四氟化硅，例如，75℃时，30.4%氟硅酸溶液液面上的SiF4分压为4.8mmHg，HF分压为2.2mmHg，以及水蒸气的分压207mmHg。[4] 它酸性很强，0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好地分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。氟硅酸碱金属盐在溶解度上的变化曾被利用于碱金属的系统分析。[4] 受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性，能腐蚀绝大多数金属，尤其是铝，故盛放氟硅酸溶液的容器最宜用聚乙烯或硬质橡胶制品。[4]
1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：
H2SiF6＋2Na → Na2SiF6＋H2↑
H2SiF6＋Mg → MgSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Zn → ZnSiF6＋H2↑
H2SiF6＋Fe →FeSiF6＋H2↑
2、与碱反应，形成盐：
H2SiF6＋2NaOH → Na2SiF6＋2H2O
H2SiF6＋Fe(OH)2 → FeSiF6＋2H2O
若用NaOH溶液滴定氟硅酸，可以看到，当每molH2SiF6中加人2molNaOH时，溶液的pH值发生突变，滴定产物相当于Na2SiF6；如果继续加人NaOH，又可看到，当NaOH的加人总量为6mol时，溶液的pH值再次急剧上升，相应于滴定产物为Si(OH)4+6NaF。[4]
3、氟硅酸盐在热水中水解，
SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性
4、能与金属氧化物反应：
3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O
H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O
5、与盐发生复分解反应：
H2SiF6＋Na2CO3 → Na2SiF6＋CO2↑＋H2O
H2SiF6＋K2SO4 → K2SiF6↓＋H2SO4
H2SiF6＋2KMnO4 → K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）