性状：无色片状结晶，六方晶系。
密度（g/mL，25/4℃）： 4.43
熔点（ºC）：650（分解）
溶解性：能溶于水。易溶于乙醚。
吸湿性强。加热低于637℃即分解，在氢气流中的熔点为650℃。易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚。与乙醚可形成加合物。[1]
1.用MgI2·8H2O或MgI2·6H2O在HI气流中脱水而得。
2.由组成的两种元素直接反应合成。在一根高熔点玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光洁的镁屑。玻璃管的一端放置5～6g纯碘。将管抽真空，并加热镁屑至600℃,碘也将受热从管的一端升华至另一端，经过镁屑时即与之发生反应。为此反复升华数次，生成物的量逐渐增加。最后只加热玻璃管中部，碘则聚集在管的两端。生成的碘化镁升华出来呈纯白色片状结晶凝聚在瓷舟两旁。舟中仍有未反应的镁屑。截开玻璃管即可取出碘化镁。
3.(1)无水碘化镁的制备：将0.55克表面光洁的镁屑盛在瓷舟中，放在一根硬质玻璃管中，管的一端盛5～9克碘。将玻璃管抽真空。加热镁屑到600℃，然后把碘从管的一端升华到另一端，使它在镁屑上面经过，如此往复几次。最后只把管的中央部分加热，使碘积聚在管的两个冷端，而瓷舟中还剩余一些镁。碘化镁即升华而成白色小片状结晶凝结在瓷舟两边，把管割开即可取出。
(2)碘化镁乙醚溶液的制备：在装有滴液漏斗、带氯化钙管的球心冷凝器和汞封搅拌器的500毫升三顶烧瓶中，放入8.26克（0.34摩尔）镁屑和120毫升无水乙醚，然后分成少量地加入9.15克（0.04摩尔）碘，很容易就生成碘化镁，同时放出相当量的热口。反应完成时，溶液呈无色。[1]
消去邻二氯化物成烯。与伯、仲醇对甲苯磺酸酯生成碘化物。制α-酮酸酯和1，2-二酮。[1]
数据[2] ：
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:2
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积0
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:0
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:3
数据[2] ：
1、摩尔折射率：无可用
2、 摩尔体积（cm3/mol）： 无可用