大约在4000年前，埃及人已经采用硫燃烧所形成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人亦能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白；公元前九世纪，古罗马著名诗人Homer在他的著作里记载了硫燃烧时有消毒和漂白的作用[8] 。
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味，易溶于水、乙醇和乙醚。 二氧化硫的三种共振结构
液态二氧化硫比较稳定，不活泼；气态二氧化硫加热到2000 ℃不分解；不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物[1] ；液态二氧化硫经进一步冷冻、液态硫即固化为固态的二氧化硫为分子晶体，属正交晶系，每个晶胞含有4个二氧化硫分子，空闻群为Aba，晶胞参数：a = 607 pm；b = 594 pm；c = 614 pm。[6]
无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I-＞Br-＞Cl-的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫[1] 。
注：06~12、14~18、20~21数据源于Aspen Plus V14物性数据库。
SO2的范德华常数a、b分别为686.5、56.8[9] ，单位分别为10-3·Pa·m6·mol-2、10-6·Pa·m3·mol-1，范德华方程如下。