卤化物（halide）
含有氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）卤族元素（简称卤素）呈负价的化合物。按组成卤化物的键型可分为离子型卤化物和共价型卤化物。硼、碳、硅、氮、氢、硫、磷等非金属卤化物均为共价型，共价型者大多数易挥发，熔点和沸点低，与水的作用存在以下三种情况。
(1) 一些易溶于水，如卤化氢、氯化铵等。
(2) 一些与水作用发生水解，如四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。
(3) 少数不溶于水，如四氯化碳、六氟化硫等。金属卤化物中碱金属、碱土金属卤化物多数为离子型。特点是熔点和沸点高，易溶于水。其他金属卤化物中一些属离子型、一些属共价键，没有明显的规律性，例如二氯化铁为离子型，三氯化铁为共价型，二者没有绝对界限。卤素互化物(如三氟化氯ClF3)和复合卤化物(如光卤石KCl·MgCl2·6H2O)，从广义上讲也属卤化物的范畴。[1]
卤化物常形成于多种地质环境，有些卤化物，如石盐，常见于蒸发岩地层，这是一种交替沉积岩层，其中所含的蒸发岩矿物，如石膏、石盐和钾石盐按照严格的顺序沉积，并与泥灰岩、石灰岩构成互层。其他卤化物，如萤石，产于热液矿脉。卤化物矿物通常质软，多呈立方对称晶体，比重偏小。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、酒精灯、滴管。
氯化钾、溴化钾、碘化钾、氯水、溴水、碘化钾淀粉溶液、硝酸银、氨水。
原理：金属卤化物的特点是大多能溶于极性溶剂内，电离成卤离子，因此，可利用卤素的置换反应和生成不同颜色的银盐来检验。还可以根据它们生成氢化物的稳定性不同来检验。
准备和操作：
1.氟化物的检验用氟化物与浓硫酸反应生成氟化氢腐蚀玻璃来检验，方法见上一实验。氟化银能溶于水。
2.氯、溴、碘化合物的检验.
（1）氯、溴、碘之间的置换反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、碘化钾溶液各3毫升和汽油1毫升。往三支试管里各加新制备的氯水2毫升，振荡。在两层液体分层后，看到氯化钾管内的汽油层无色，溴化钾管内的呈红棕色，碘化钾管内的呈紫红色。这表明用氯水置换法可鉴别溴化物和碘化物。
另取两支试管各盛碘化钾淀粉溶液各3毫升，一加氯水，一加溴水，发现两管都显现蓝色。表明用此法可以检验碘化物中的碘。
（2）卤化物对浓硫酸的反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、碘化钾各少许，各加入浓硫酸1毫升。微微加热，即见盛氯化钾的试管里有白雾产生；在盛溴化钾的试管里有棕红色的气体产生，这是溴的蒸气；在盛碘化钾的试管里有紫红色的蒸气出现，这是碘蒸气。
（3）卤化物对硝酸银的反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、碘化钾各3毫升，各用滴管滴入硝酸银溶液，边滴边振荡。三支试管里分别出现白色、淡黄色和黄色沉淀，它们分别是氯化银、溴化银和碘化银。