密度:2.27g/cm3

熔点:1275℃

沸点:1950(分解)

外观:白色粉末

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应,生成氢氧化钠,化学方程式如下:[1]

Na2O + H2O = 2NaOH

2、和酸反应

氧化钠能与酸反应,生成对应的钠盐与水,离子方程式与化学方程式如下:[2]

Na2O + 2H+= 2Na++ H2O

若氧化钠过量,则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。[2]

能与酸性氧化物发生反应:[2]

Na2O + CO2=Na2CO3

3、自身分解

氧化钠会分解为过氧化钠和钠单质,化学方程式如下(反应条件略):[1]

2Na2O = 2Na + Na2O2

4、与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠,化学方程式为。

2Na2O + O2= 2Na2O2

疏水参数计算参考值(XlogP):无

氢键供体数量:0[4]

氢键受体数量:1[4]

可旋转化学键数量:0[4]

互变异构体数量:0

拓扑分子极性表面积:1[4]

重原子数量:3[4]

表面电荷:0[4]

复杂度:0[4]

同位素原子数:0[4]

确定原子立构中心数量:0[4]

不确定原子立构中心数量:0[4]

确定化学键立构中心数量:0[4]

不确定化学键立构中心数量:0[4]

共价键单元数量:3[3]

主要用于制备钠化合物,也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂,还可用作化学反应的聚合或缩合剂。

储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。

小量泄漏:避免扬尘,小心扫起,收集于干燥、洁净、有盖的容器中。

大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。

工程控制:严加密闭,提供充分的局部排风。

呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,必须佩戴防尘面具(全面罩)。紧急事态抢救或撤离时,应该佩戴空气呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。

身体防护:穿橡胶耐酸碱服。

手防护:戴橡胶耐酸碱手套。

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