密度：2.27g/cm3
熔点：1275℃
沸点：1950（分解）
外观：白色粉末
1、与水反应
氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：[1]
Na2O + H2O = 2NaOH
2、和酸反应
氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：[2]
Na2O + 2H+= 2Na++ H2O
若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。[2]
能与酸性氧化物发生反应：[2]
Na2O + CO2=Na2CO3
3、自身分解
氧化钠会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：[1]
2Na2O = 2Na + Na2O2
4、与氧气反应
氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为。
2Na2O + O2= 2Na2O2
疏水参数计算参考值（XlogP）：无
氢键供体数量：0[4]
氢键受体数量：1[4]
可旋转化学键数量：0[4]
互变异构体数量：0
拓扑分子极性表面积：1[4]
重原子数量：3[4]
表面电荷：0[4]
复杂度：0[4]
同位素原子数：0[4]
确定原子立构中心数量：0[4]
不确定原子立构中心数量：0[4]
确定化学键立构中心数量：0[4]
不确定化学键立构中心数量：0[4]
共价键单元数量：3[3]
主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。
储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。