摩尔质量：303.325（无水）g·mol-1
性状：红宝石色结晶（经升华而得）或红褐色至暗红色的结晶块。[1] 极易吸湿潮解。易受日光影响。强热分解成氯气、氯化氢和金。有刺激性。 氯化金
溶解性：易溶于水和乙醇，溶于乙醚，微溶于氯仿。在水中溶解生成H2AuCl3O，在酸性液体中稍稳定。[2] 不溶于二硫化碳。
密度：3.9g/cm3
熔点：254℃ 氯化金
储存：安瓿熔封，阴凉干燥保存。
用途：主要用于镀金、特种墨水、药物、瓷金和红玻璃等，及多种金化合物制作的原料，照相业及化学试剂。另有铷、铯的微量测定。测定生物碱等。溶于盐酸则成氯金酸，还可用于感光乳剂的金增感。
管制信息：本品不受管制。
质检信息质检项目指标值：
含量(以Au计)，% ≥47.8
碱金属及其他金属，% ≤0.15
醇醚混合液溶解试验 合格
总氮量（N），% ≤0.01
固态和气态的三氯化金都是二聚物；金的溴化物三溴化金AuBr3也是如此。两个Au分别位于两个正方平面的中心。此结构称为平面型结构，AlCl3 及FeCl3 也属于这个结构。AuCl3 中的化学键主要是共价的，反映了它的高化合价和相对高的电负性。
共2张 三氯化金的结构
最常用的制备氯化金(III)的方法，是直接在高温中氯化该金属：
2Au + 3Cl2==高温== 2AuCl3
具体方法：往Na[AuCl4]的水溶液中加入亚硫酸而沉淀出金，经充分洗涤后，在180℃下干燥。所得的微粉状金置于玻璃管内的瓷舟中，并通入压力为900～950mmHg（1mmHg=133.322Pa）的氯气，控制反应温度在225～250℃，便可制得氯化金。[2]
化学性质极不稳定，加热极易分解。常温下水溶液呈无色。能与可溶性碱反应：
AuCl3 + 3NaOH ==== Au(OH)3 + 3NaCl
AuCl3 + 3KOH ==== Au(OH)3 + 3KCl
而一般不能与酸反应。
金(III)盐，特别是Na[AuCl4] （由AuCl3与NaCl反应制得），可替代毒性更强的汞(II)盐作为炔烃反应的催化剂。例如，通过终端炔烃的水合作用来制备甲基酮。
一般在这些条件下，酮的产量可达90%。还有一个用途是在炔烃的胺化反应中作为催化剂。近年，AuCl3开始引起有机化学家的青睐，因为它可作为其他化学反应的弱酸性催化剂，例如︰芳香烃的烷基化反应，以及把呋喃转换成苯酚（见下）。在有机物的合成以及在制药工业中也会用到此化学反应。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置与甲基乙烯基酮顺利发生烷基化反应。