在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。 [1]
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
高锰酸钾受热分解：
中学：
真正方程式： 及
与乙醇反应：
与过氧化氢反应： （碱性或中性环境）
（酸性环境）
与甘油反应：
与乙炔反应： （碱性环境）
（中性环境）
（酸性环境）
与硫化氢反应：
与乙烯反应： （碱性环境）
（中性环境）
(酸性环境)
（1）[10] 焙烧法：氢氧化钾熔融脱水，与软锰矿粉混合，经冷却粉碎后，在240 ℃温度下，吸收空气中的氧，氧化焙烧缓慢地转化为锰酸钾，用水或稀溶液浸取后，压滤，配制电解液组成为：锰酸钾160～180 ｇ/L。氢氧化钾(游离)45～60 g/L、碳酸钾＜60 g/L。电解终点控制电解液中锰酸钾40～60 g/L，氢氧化钾(游离)90～110g/L，经离心分离得高锰酸钾粗品，再经重结晶、 离心分离、干燥制得高锰酸钾成品。