密度:1.22g/cm3

熔点:-20--17℃

沸点:108-109℃

外观:无色透明液体

溶解性:可溶于水[2]

氟硅酸是一种配位酸,酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6(不考虑分解,酸性与硝酸相近),若用塑料容器存放,室温下在稀溶液中稳定,络离子氟硅酸根(SiF62-)很稳定,六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散,使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子,其盐类溶解度特殊,钾盐与钡盐不溶,铷盐微溶,钠盐、锂盐和铵盐可溶,铯盐,亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1、具有酸的通性,与金属剧烈反应,生成氢气:

H2SiF6+2Na→Na2SiF6+H2↑

H2SiF6+Mg→MgSiF6+H2↑

H2SiF6+Zn→ZnSiF6+H2↑

H2SiF6+Fe→FeSiF6+H2↑

2、与碱反应,形成盐:

H2SiF6+2NaOH→Na2SiF6+2H2O

H2SiF6+Fe(OH)2→FeSiF6+2H2O

3、氟硅酸盐在热水中水解,

SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF,故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性

4、能与金属氧化物反应:

3H2SiF6+Fe2O3=Fe2(SiF6)3+3H2O

H2SiF6+CuO=CuSiF6+H2O

5、与盐发生复分解反应:

H2SiF6+Na2CO3→Na2SiF6+CO2↑+H2O

H2SiF6+K2SO4→K2SiF6↓+H2SO4

H2SiF6+2KMnO4→K2SiF6↓+2HMnO4(用此方法可制得浓度较低的高锰酸,化学性质稳定)

H2SiF6+2KI→K2SiF6↓+2HI(由于氟硅酸是非氧化性酸,没有副反应,所以氢碘酸中游离碘含量很少,溶液基本无色)

氢键供体数量:0[3]

氢键受体数量:7[3]

可旋转化学键数量:0[3]

拓扑分子极性表面积(TPSA):0[3]

重原子数量:7[3]

表面电荷:0[3]

复杂度:62.7[3]

同位素原子数量:0[3]

确定原子立构中心数量:0[3]

不确定原子立构中心数量:0[3]

确定化学键立构中心数量:0[3]

不确定化学键立构中心数量:0[3]

共价键单元数量:3[3]

配位形成体(中心离子):正四价硅(Si4+)

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