无机酸，又称矿物酸，是无机化合物中酸类的总称。无机酸，一般来说就是能解离出氢离子的无机化合物。由 氢和一非金属元素或其基团组成的化合物。例如，盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硼酸 (H3BO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、 磷酸(H3PO4)等。 无机酸
按照组成成分，无机酸可分成含氧酸、无氧酸、络合酸、混酸、超酸等，按照解离程度，则可以分为强酸和弱酸，还按照分子中能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸和多元酸。
无机酸大多用来提供氢离子。
无机酸，一般来说就是能电离出除了氢离子无其他阳离子的无机化合物。 也可以电离出氢离子，但是它是盐而不是酸，因为它还可以电离出钠离子。所以要区分清楚这种含氢离子的盐。
相同点
都可以解离或水解出氢离子，都具有酸性。
不同点
有机酸是有机物，无机酸是无机物。
有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子；而无机酸则通常被用作来提供氢离子。
1.含氧酸
有：正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、代酸(取代氧原子，如硫代硫酸)、取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等
2.无氧酸
3.络合酸
4.其他酸
5.混酸 无机酸
6.超酸
酸性极强的酸
强酸（Ka≥1）：硫酸，盐酸，硝酸等
弱酸（Ka<1）：碳酸，氢氟酸等
强酸可完全电离，如1mol盐酸可电离出1mol的氢离子
弱酸不能完全电离，如1mol氢氟酸不能电离出1mol氢离子
一元酸（如 ）、二元酸（如 ）、三元酸（如 ）、四元酸（如 ）、五元酸（如 ）
三元酸及其上的酸合称多元酸。
无机酸按组成分为无机氢酸和无机含氧酸，下面我们就根据质子理论讨论它们的结构与性能的关系。[3]
氢酸的通式为MHm，结构比较简单，是元素周期表中 、 、 族元素的某些氢化物。它们在水溶液中，可以给出质子，呈现酸性。 无机酸
对于氢酸，其中心原子M 的电负性愈高，吸引电子的能力愈强，愈易给出质子， 它的酸性也就愈强。对于同一周期中， 随着M 的族次变化， 的序列中，M 的电负性逐渐增大，其对应的MHm 的酸性也逐渐增强。