氮与电负性比它小的元素所形成的二元化合物。叠氮化物 及氮与氢、卤素和氧族元素的化合物不属于氮化物。一般指固体氮化物，并主要指 金属氮化物。例如氮化锂Li3N、氮化镁 Mg3N2、氮化铝AlN、氮化钛TiN、氮化钽TaN等。多数难熔，热稳定性很高。有些是金属加热后直接与氮化合而成，有些是由金属、金属氧化物或金属氯化物在氨气流中加热而得。硼、磷、硅等非金属亦有氮化物（BN、P3N5、Si3N4）存在，对热都 十分稳定，其中BN特别稳定。
氮化物是氮与电负性小的元素形成的二元化合物，不包括氮与氢、氮与卤素的化合物及叠氮化物。按结构不同，氮化物可分为：
① 离子型氮化物 主要是氮与IA，ⅡA族活泼金属形成的氮化物，如氮化锂Li3N，氮化钙Ca3N2等。这类氮化物热稳定性低，加热至400℃时分解为氮和相应元素； 它们极易水解，与水蒸气作用放出氨并生成金属氢氧化物，如：Li3N+3H2O══3LiOH+NH3
②金属型氮化物 氮与过渡金属形成的氮化物，如氮化锰Mn5N2，氮化钨W2N3，氮化锆ZrN等。这类氮化物具有高硬度、高熔点、高热稳定性的特点。它们大多是氮原子填充在金属结构的间隙中，属于“间隙化合物”，具有金属的性质，不与水反应，有导电性。
③ 共价型氮化物 与磷、硅、硼等非金属元素所形成的氢化物，如氮化磷P3N5，氮化硅Si3N4，氮化硼BN等。这类氮化物非常稳定。
④过渡型氮化物 与铜、锌分族等金属元素所形成的氮化物，如氮化银Ag3N等。[1]
氮化硅1857年由印度人呙贺烈尔 （F.Wohler）最早合成。属六方晶系，有α型（低温）及β型（高温）的变态。当温度升高到1600℃时，由α型转变成β型，转变回来是困难的。α与β型的物理性质见表。其热导率较高，热膨胀系数小，抗热震性好，高温强度及耐磨性好。但在高温氧化气氛中，1200~1400℃开始氧化，1400℃以上则剧烈氧化。
氮化硅的合成方法有将硅粉磨细在N2气中加热到1200～1450℃形成3Si+4N2=2Si3N4+737J的放热反应。其反应速度较慢，如加入少量的Fe、Co、Ni、Cr、Cu等可加速反应。但对α、β的生成比例或性质有影响。如在N2气中加NH3或H2等最后能加速反应，而在1350℃以下反应多生成α型。或者硅石加炭在N2气中加热的方法，是在1550℃以上生成SiC，因此须加入百分之几的Fe2O3，使之在较低的温度下完成Si3N4的反应，然后用盐酸将Fe的化合物除去。