通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15种元素和氢元素,零族元素的单质。非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了23种。在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡,80%的非金属元素在社会中占有重要位置。
大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子,可以形成双原子分子气体或骨架状,链状或层状大分子的晶体结构。金属和非金属之间有被称为类金属的砷,锑,硅,锗等。
当温度或压力等条件发生变化时,金属或非金属可能转化。如金属锡在低温下可变成非金属的灰锡。[1]
非金属在室温下可以是气体或固体(除了溴,惟一一个液体非金属元素)。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面,但是不同的元素会有不同的颜色,例如碳是黑色的,而硫是黄色的。非金属的硬度有明显的差别,例如硫是很软的,但钻石(碳的一种)却是全世界最硬的。非金属是易碎的,而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体,是电的绝缘体(除了碳在石墨的形态下)。
是非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。
非金属单质大多是分子晶体,少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。
单质共价键数大部分符合8-N规则:
1、稀有气体:8-8=0(2-2=0),为单原子分子。
2、卤素,氢:8-7=1(2-1=1),为双原子分子。
3、VIA族的硫、硒、碲:8-6=2,为二配位的链形与环形分子。
4、VA族的磷、砷:8-5=3,为三配位的有限分子P4、As4,灰砷和黑磷为层状分子。
5、IVA族的碳、硅:8-4=4,为四配位的金刚石型结构。
少数分子由于形成π键、大π键或d轨道参与成键,键型发生变化,于是不遵守8-N规则。如N2、O2分子中的原子间的键不是单键;硼单质和石墨结构中,键的个数也不等于8-N个。
物理性质可分为三类:
稀有气体及O2、N2、H2等:一般状态下为气体,固体为分子晶体,熔沸点很低
多原子分子,S8、P4等:一般状态下为固体,分子晶体,熔沸点低,但比第一类高
大分子单质,金刚石、晶态硅等。原子晶体,熔沸点高。