核外电子排布：1
化合价：+1
共价半径： 1.54
离子半径： 0.098 nm
所属周期：3
所属族数：IA
元素符号：Na
钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。密度：0.971
熔点：97.8℃
沸点：892℃
硬度：0.6
电导系数： 0.238
线膨胀系数： 7.2
比热容： 0.293
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指天然碱。此字从西班牙文传法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。
钠-23
钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。 氯化钠晶体
钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。
当斯法在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl ══2Na + Cl2↑
卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氢气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：2NaOH =（通电）2Na + H2 ↑+ O2↑
以前金属钠主要用于制造车用汽油的抗爆剂，但由于会污染环境，已经很少用了。
钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。