对峙反应，也称可逆反应，是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。
1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
（1）速率 v正=v逆（v不为0）
（2）各物质的量百分含量保持不变；各物质的浓度不随时间改变；各物质的物质的量不随时间改变。
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。
（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。
（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。
（1）平衡移动的根本原因是v正≠ v逆
v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
v正 （2）平衡移动方向可以据勒夏特列原理判断 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。 （3）某些特殊情况的判断 1、对反应前后体积不变的可逆反应，体积减小或增大，平衡不移动 2、充入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质） a、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动 b、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动